Elektron atom dibahagikan di kawasan atau kawasan sekitar nukleus. Wilayah ini mempunyai tahap tenaga yang membentuk orbit, yang diwakili oleh huruf atau nombor. Oleh itu, bilangan elektron yang hadir dalam orbit paling melampau diketahui oleh suatu nama, elektron valensi.

Orbit yang paling ekstrem pula dipanggil orbit valensi.

Bilangan maksimum elektron yang boleh ditampung di orbit paling melampau adalah lapan. Oleh kerana itu, unsur-unsur dengan orbit yang melampau dan sepenuhnya lengkap diklaim mempunyai konfigurasi oktet.

Unsur-unsur jenis ini tidak mudah digabungkan dengan yang lain dan, akibatnya, mempunyai reaktiviti yang sangat sedikit

Dalam erti kata lain, keupayaannya untuk menggabungkan hampir tidak ada.

Unsur-unsur yang orbit valensinya tidak lengkap mempunyai kecenderungan untuk menyelesaikan konfigurasi oktet mereka dan akhirnya bergabung dengan atom-atom yang sama atau jenis yang berbeza. Jadi, keupayaan atom untuk bergabung dengan atom lain disebut valensi.

Angka valensi menunjukkan kemungkinan bahawa atom mempunyai ketika digabungkan dengan yang lain untuk mengurus menjadi sebatian. Pengukuran ini adalah berkaitan dengan bilangan ikatan kimia yang atom membentuk elemen kategori tersebut.

Ada beberapa jenis atau modaliti valensi.

Yang tetap hanya mempunyai satu cara menggabungkan dan semua keadaannya positif (beberapa elemen dengan ciri ini adalah litium, natrium, kalium, perak, magnesium dan zink).

Pembolehubah mempunyai dua atau lebih cara menggabungkan (tembaga, merkuri, timah, plumbum dan platinum mempunyai ciri ini).

Terdapat juga valensi tetap nonmetals (contohnya, dalam hidrogen, fluorin, atau oksigen) dan valensi logam yang berubah-ubah.

Walau apa pun, semua ciri-ciri ini dianjurkan dengan cara jadual di mana unsur-unsur kimia yang berbeza dikumpulkan.

Contoh ilustrasi yang berkaitan dengan penggabungan kapasiti unsur-unsur kimia

Elemen bergabung dengan elemen lain dalam beberapa cara: kehilangan, mendapatkan, atau berkongsi elektron mereka. Sebagai contoh, konfigurasi elektronik natrium (Na) adalah 2, 8, 1 dan klorin (Cl) adalah 2, 8, 7 dan, akibatnya, untuk natrium lebih mudah kehilangan elektron daripada mendapatkan tujuh elektron untuk melengkapkan oktetnya (sebaliknya, klorin mudah menerima satu elektron untuk menyelesaikan oktetnya daripada kehilangan tujuh elektron).

Dalam erti kata lain, kedua-dua natrium dan klorin mempunyai valensi sebanyak 1, kerana kapasiti gabungannya ialah 1.