Definisi Mol
Mol sebagai unit digunakan dalam kimia atau kejuruteraan kimia. Konsep lain yang berkaitan adalah seperti berikut: jisim molekul, jisim atom, mol-gram dan nombor Avogadro.
Untuk memahami reaksi kimia, perlu mengetahui zarah bahan perkara asas. Zarah asas adalah atom, yang berbeza antara satu sama lain. Walau bagaimanapun, perbezaan ini tidak dapat dilihat, kerana atom terlalu kecil.
Untuk memudahkan tugas ini, pendekatan berikut boleh diambil: bahawa setiap kelas atom mempunyai jisim yang berbeza. Dengan kriteria ini, mungkin untuk membezakan atom dengan membandingkan massa mereka. Untuk mendapatkan maklumat ini, sistem perkadaran mestilah diwujudkan di antara pelbagai jenis atom. Dalam erti kata lain, adalah perlu untuk menubuhkan jisim relatif atom dalam bentuk perkadaran. Untuk melakukan ini, pada abad kesembilan belas, ahli kimia Itali, Amedeo Avogadro, merancang sebuah sistem yang masih berkuatkuasa hari ini dan dikenali sebagai nombor Avogadro atau tetap.
Nombor Avogadro memungkinkan untuk menentukan jumlah atom bahan
Unit atom sukar dikira. Disebabkan ini, Avogadro mencipta pemalar yang membenarkan bilangan atom yang terbentuk. Oleh itu, nombor Avogadro menunjukkan bahawa 1 mol sama dengan 6.022045 x 10 yang dibangkitkan kepada 23 zarah. Nombor ini memungkinkan untuk merangkumi set atom bahan dalam satu blok. Dengan cara ini, dalam bahasa kimia seseorang boleh bercakap mengenai satu tahi oksigen yang digabungkan dengan satu mol karbon dan kedua-duanya menimbulkan satu tahi lalat CO. Dalam pengertian ini, pemalar Avogadro membuat kemungkinan pengurangan secara drastik dalam sebatian kimia.
Apakah jisim molar atau jisim atom?
Sekiranya jisim atom karbon adalah 12, ini sama dengan mengatakan bahawa satu mol atom karbon berat 12 gram. Dengan cara ini adalah mungkin untuk mengira berat atom atau berat setengah tahi lalat. Jisim molar biasanya dinyatakan dalam gram / mol. Dalam erti kata lain, berapa banyak 1 mole berat atom?
Foto: Fotolia - Photocreo Bednarek - Vege
