Definisi Hidrogen Bridge

Ikatan hidrogen berlaku dalam tiga keadaan yang berbeza.

1) apabila elektron dikongsi antara dua atom,

2) apabila daya yang menarik dihasilkan di antara atom yang dikenakan secara negatif satu molekul dan atom hidrogen yang kovalen melekat pada atom negatif lain molekul lain atau

3) apabila satu atom menangkap elektron atom lain.

Dengan cara ini, boleh dikatakan bahawa jambatan hidrogen adalah daya tarikan antara atom elektronegatif molekul dengan atom hidrogen yang kovalen melekat pada atom elektronegatif lain dalam molekul yang berdekatan.

Jambatan hidrogen dalam keadaan air

Jambatan hidrogen adalah hasil daripada pembentukan daya dengan atom hidrogen yang melekat pada atom nitrogen, oksigen atau fluorin, yang terutama atom elektronegatif dan reseptor untuk ikatan hidrogen dan tidak kira jika ia dikaitkan kovalen atau tidak kepada atom hidrogen.

Dalam pengertian ini, air adalah molekul kovalen dan mempunyai ikatan hidrogen di antara hidrogen satu molekul dan oxygens molekul seterusnya, dan sebab ini, air membentuk rangkaian yang memberikan sifat unik. Dengan cara ini, jika ikatan hidrogen di dalam air tidak hadir, titik mendidih yang tinggi tidak boleh dijelaskan, dan juga tidak dapat menimbulkan ketegangan permukaannya.

Bon intermolecular

Bon intermolecular merupakan interaksi antara molekul individu bahan. Dari interaksi ini adalah mungkin untuk menjelaskan sifat-sifat cecair (contohnya, titik mendidih) dan pepejal (contohnya, titik lebur).

Terdapat tiga ikatan intermolekul: ikatan dipole-dipole, jambatan hidrogen dan daya dispersi

Ikatan dipole-dipole merujuk kepada molekul polar positif dan negatif yang berinteraksi dan mewujudkan kekuatan menarik elektrik di antara mereka. Ikatan hidrogen jambatan adalah sejenis ikatan dipole-dipole, yang bermakna ia berlaku di antara molekul polar, tetapi dengan ciri-ciri unik: molekul polar ini mesti mengandungi hidrogen yang dikaitkan dengan unsur-unsur lain yang negatif negatif elektrik, sama seperti fluorin, oksigen, dan nitrogen.

Akhirnya, daya penyebaran, yang juga dikenali sebagai tentera London, adalah kekuatan yang lebih lemah daripada dua yang terdahulu dan mempunyai ciri yang bersesuaian: mereka adalah kuasa yang ditubuhkan di antara molekul apolar, iaitu tanpa tiang atau tanpa caj elektrik (walaupun tiada caj elektrik tarikan berlaku, kerana molekul apolar menginduksi molekul molekul lain dan ini menyebabkan ikatan antara molekul, seperti yang berlaku dengan gas apolar apabila perubahan dari gas menjadi cecair terjadi melalui pencairan).

Foto: Fotolia - kali1348 / molekuul

Artikel Berkaitan